酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！ ⏱タイムコード⏱ 00:00　❶酸と塩基の２つの定義 ✅１つ目の定義はアレニウスの定義。 酸は、水に溶けてH+を出すもの 塩基は、水に溶けてOH－を出すもの...

逆滴定のポイントをまとめるよ！ ✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！ ✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、 残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。...

二段滴定のポイントをまとめるよ！ ✅中和滴定の流れは！ ❶はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。 ❷塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。 ❸さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に...

中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！ ✅中和滴定の流れは！ ❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。 ❷「ホールピペット」で酸の量を決める。 ❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。 ❹...

酸塩基で起こる反応の型は３つ！ ✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る ✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る ✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る ...

塩の分類と液性のポイントは！ ✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！ ✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。 ✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。 ✅OH-を持っている塩を塩基性塩とい...

中和反応の量的関係のポイントは！ ✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！ ✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！ 👀前回の動画はこちらから👀 ▶水...

極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！ ✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！ ✅このほぼ７と答えるときは、 酸性だったものが計算すると塩基性になったり 塩基性だったものが計算すると...

水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！ ✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」 ✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]） ✅どんな水溶液でも...

電離度の強弱と価数のポイントは！ 【電離度と価数】 ✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！ ✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって ...